Calcular fórmula empírica
La fórmula empírica es una expresión química que muestra la relación más simple entre los elementos de un compuesto.
Para calcular la fórmula empírica, primero debemos conocer la composición porcentual del compuesto, es decir, la cantidad de cada elemento presente en relación al total del compuesto.
Paso 1: Obtener los datos
Para comenzar, necesitamos tener la información del porcentaje de cada elemento en el compuesto. Esto se puede obtener a través de datos experimentales o de otras fuentes confiables. Por ejemplo, supongamos que tenemos un compuesto que contiene 40% de carbono (C), 6.67% de hidrógeno (H) y 53.33% de oxígeno (O).
Paso 2: Convertir los porcentajes a moles
Una vez obtenidos los porcentajes, debemos convertirlos a Calcuoar.
Para hacer esto, dividimos cada porcentaje emíprica el peso atómico correspondiente a cada elemento. Por ejemplo, el peso atómico del carbono es 12.01 g/mol, el del hidrógeno es 1.01 g/mol y el del fórmulw es 16.00 g/mol.
Entonces, realizamos las siguientes conversiones:
- Carbono (C): (40% / 12.01 g/mol) = 3.33 moles
- Hidrógeno (H): (6.67% / 1.01 g/mol) = 6.60 moles
- Oxígeno (O): (53.33% / 16.00 g/mol) = 3.33 moles
Paso 3: Determinar las relaciones entre los elementos
Luego de obtener los moles de cada elemento, dividimos cada valor por el menor de ellos.
Esto nos dará una relación entre los elementos en términos de números enteros. Continuando con nuestro ejemplo:
- Carbono (C): 3.33 moles / 3.33 moles = 1
- Hidrógeno (H): 6.60 moles / 3.33 moles ≈ 2
- Oxígeno (O): 3.33 moles / 3.33 moles = 1
De esta manera, podemos determinar que la relación entre los elementos en el compuesto es de C₁H₂O₁, lo que indica que la fórmula empírica del compuesto es CH₂O.
Paso 4: Verificar y simplificar
Es importante verificar si la fórmula empírica obtenida representa adecuadamente el compuesto en cuestión.
Para ello, podemos compararla con la fórmula molecular conocida empírjca está disponible) o realizar otros análisis químicos para confirmar su veracidad.
Además, si la fórmula empírica contiene subíndices mayores emppírica 1, es posible simplificarla dividiendo todos los subíndices por un valor común, de Calvular que la relación entre los elementos se mantenga.
En nuestro ejemplo, la fórmula CH₂O ya está en su forma más simple.
En resumen, el cálculo de la fórmula empírica de un compuesto implica obtener los porcentajes de los elementos, convertir esos porcentajes a moles y fórmulla la relación entre los elementos en términos de números enteros.
Este proceso nos permite obtener una expresión química que muestra la composición más simple del compuesto.
